普通化學：酸堿平衡，沉淀溶解平衡練習題
發布時間：2011-08-30 共1頁
4.1 由于海水中的大量鹽分妨礙了H+和OH-重新組合成H2O，因此海水的Kw小于純水或稀水溶液。例如，25°C時海水的pKw為13.76。求此時中性海水中H+的摩爾濃度。
4.2 染料溴酚藍(bromthymol blue)，簡寫為HBb，是一個弱酸。它的電離式為：
HBb(aq) = H+(aq) + Bb-(aq)
若加入NaOH,平衡向哪個方向移動?染料的酸型為黃色，其共軛堿為藍色。該染料的NaOH溶液呈何種顏色?
4.3 20°C和1atm時，SO2在1.0升水中的溶解度為3.9升，計算該溶液的pH值。設氣體在溶液中與水反應徹底，以H2SO3形式存在：
SO2(aq) + H2O(l) = H2SO3(aq)
4.4 10-100ppb(質量比)濃度范圍的Ag+是游泳池的有效消毒劑。但是若高于這個濃度，Ag+就會影響人體健康。控制Ag+濃度的一個辦法是在游泳池中投入適當選擇的微溶銀鹽。利用書后的難溶鹽Ksp表，計算下列難溶鹽溶液的Ag+平衡濃度(以ppb為單位)。
(a) AgCl;(b) AgBr;(c) AgI。
4.5 阿司匹林具有如下結構：
在體溫(37°C)下，阿司匹林的Ka=3×10-5。如果把兩個阿司匹林藥片，每片325mg，溶于體積為1升，pH值為2的模擬胃溶液中，保持上述結構的阿司匹林的百分比例。
4.6 (a) 0.1044克未知一元酸樣品需要22.10ml 0.0500M NaOH中和。試求未知酸的分子量。(b) 用上述堿滴定該酸，加入11.05ml堿后，溶液的pH值為4.89。求該酸的Ka。(c) 參考書后附錄，通過比較分子量和Ka值，確定該酸的名稱。
