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　　三，影響電極電勢(shì)的因素
　　影響電極電勢(shì)的因素是離子的濃度、溶液的酸堿性、沉淀劑和絡(luò)合劑，判斷的因素是能斯特方程。
　　能斯特方程式：標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)是在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下測(cè)定的。如果條件改變，則電對(duì)的電極電勢(shì)也隨之發(fā)生改變。電極電勢(shì)的小，首先取決于電極的本性，它是通過標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì) 來體現(xiàn)的。其次，溶液中離子的濃度（或氣體的分壓）、溫度等的改變都會(huì)引起電極電勢(shì)的變化。它們之間的定量關(guān)系可由能斯特方程式來表示；
　　四，元素電勢(shì)圖及其應(yīng)用
　　多數(shù)非金屬元素和過渡元素可以存在幾種氧化值，各氧化值之間都有相應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)。可將其各種氧化值按高到低（或低到高）的順序排列，在兩種氧化值之間用直線連接起來并在直線上標(biāo)明相應(yīng)電極反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)值，以這樣的圖形表示某一元素各種氧化值之間電極電勢(shì)變化的關(guān)系圖稱為元素電勢(shì)圖，因是拉特默（Latimer）首創(chuàng)，故又稱為拉特默圖。根據(jù)溶液pH值的不同，又可以分為兩類： （A表示酸性溶液）表示溶液的pH＝0； （B表示堿性溶液）表示溶液的pH＝14。書寫某一元素的電勢(shì)圖時(shí)，既可以將全部氧化值列出，也可以根據(jù)需要列出其中的一部分。〖例如氯的元素電勢(shì)圖〗。
　　在元素電位圖的最右端是還原型物質(zhì)，如Cl ，最左端是氧化型物質(zhì)，如ClO 。中間的物質(zhì)，相對(duì)于右端的物質(zhì)是氧化型，相對(duì)于左端的物質(zhì)是還原型，例如Cl 相對(duì)于Cl 是氧化型，相對(duì)于ClO 是還原型。
　　元素電勢(shì)圖在主要應(yīng)用：
　　1．判斷歧化反應(yīng)是否能進(jìn)行
　　所謂歧化反應(yīng)，就是在同一個(gè)元素中，一部分原子（或離子）被氧化，另一部分原子（或離子）被還原的反應(yīng)。若在下列元素電勢(shì)圖中
　　Eφ左 Eφ右
　　A —— B —— C
　　若Eφ右＞Eφ左 ,其中間價(jià)態(tài)B可自發(fā)地發(fā)生岐化反應(yīng),生成A和C。且Eφ池越，歧化反應(yīng)程度越。相反地，若Eφ右＜Eφ左，則不能發(fā)生歧化反應(yīng)。
　　〖舉例〗：
　　2．計(jì)算未知標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)
　　根據(jù)元素電勢(shì)圖可從幾個(gè)相鄰氧化態(tài)電對(duì)的已知標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)，求算不相鄰氧化態(tài)電對(duì)的未知標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)。例如某元素電勢(shì)圖為：
　　Eφ1 Eφ2
　　A —— B —— C
　　│ Eφ │
　　不同電對(duì)的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)關(guān)系：
　　n1 Eφ1 + n2Eφ2
　　Eφ= ————————
　　N
　　1、什么叫元素電勢(shì)圖
　　例：已知：φ(O2/H2O2) = 0.682V, φ(H2O2/H2O) = 1.77V,φ(O2/H2O) = 1.229V
　　元素電勢(shì)圖氧元素)
　　0 -1 -2
　　O2 0.682 H2O2 1.77 H2O
　　1.229
　　將元素不同氧化態(tài),按氧化數(shù)由高到低順序排列成行；（與電對(duì)的表示相一致）
　　在兩物質(zhì)間用直線連接表示一個(gè)電對(duì)；在直線上標(biāo)明此電對(duì)的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)。