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　　2、元素電勢(shì)圖的應(yīng)用
　　從元素電勢(shì)圖可清楚看出某元素各氧化態(tài)的氧化還原性以及介質(zhì)對(duì)氧化還原性的影響；
　　1.56 1.49
　　φθA ClO4— +1.19 ClO3— +1.21 HClO2 +1.64 HClO +1.63 Cl2 +1.36 Cl—
　　1.37 1.45
　　0.76 0.89
　　φθB ClO4— +0.36 ClO3— +0.33 ClO2— +0.66 ClO— +0.42 Cl2 +1.36 Cl—
　　0.52 0.62
　　φθA＞ 1V ；除φθ（Cl2/Cl—）外，φθB＜ 1V
　　∴氯的含氧酸作氧化劑時(shí)，應(yīng)在酸性介質(zhì)中進(jìn)行；作還原劑時(shí)，應(yīng)在堿性介質(zhì)中進(jìn)行。
　　3、判斷歧化反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行
　　元素的一種氧化態(tài)同時(shí)向較高和較低的氧化態(tài)轉(zhuǎn)化的過(guò)程稱(chēng)為歧化反應(yīng)。
　　例1： φθB ClO— 0.42 Cl2 1.36 Cl—
　　φθB
　　2ClO— + 2H2O + 2e =Cl2 + 4OH— 0.42
　　Cl2 + 2e =2Cl— 1.36
　　∴歧化反應(yīng)能夠進(jìn)行。
　　Cl2 + 2 OH— —→ ClO—+ Cl— + H2O
　　例2： Cu2+ 0.159 Cu+ 0.52 Cu
　　2 Cu+ —→ Cu2+ + Cu
　　∴φθ右﹥?chǔ)咋茸螅缁磻?yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行。
　　4、判斷歧化反應(yīng)的逆反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行
　　例3：φθA HClO 1.63 Cl2 1.36 Cl—
　　φθA
　　Cl2 + 2e =2Cl— 1.36
　　2HClO + 2H+ + 2e =Cl2 + 2H2O 1.63
　　HClO + Cl— + H+ —→ Cl2 + H2O
　　∴φθ左﹥?chǔ)咋扔遥缁磻?yīng)的逆反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行。
　　即：
　　A B C
　　φθ左﹤φθ右，B —→A + C，歧化反應(yīng)
　　φθ左﹥?chǔ)咋扔遥珹 ＋ C —→ B，歧化反應(yīng)的逆反應(yīng)
　　Sn4+ 0.154 Sn2+ -0.136 Sn
　　Sn4+ + Sn —→ 2Sn2+
　　Fe3+ 0.771 Fe2+ -0.44 Fe
　　2Fe3+ + Fe —→ 3Fe2+
　　元素電勢(shì)圖的用途：
　　1．判斷歧化反應(yīng)是否能夠進(jìn)行
　　歧化反應(yīng)即自身氧化還原反應(yīng)：它是指在氧化還原反應(yīng)中，氧化作用和還原作用是發(fā)生在同種分子內(nèi)部同一氧化值的元素上，也就是說(shuō)該元素的原子（或離子）同時(shí)被氧化和還原。
　　由某元素不同氧化值的三種物質(zhì)所組成兩個(gè)電對(duì)，按其氧化值高低排列為從左至右氧化值降低。
　　假設(shè)B能發(fā)生歧化反應(yīng)，那么這兩個(gè)電對(duì)所組成的電池電動(dòng)勢(shì)：
　　B變成C是獲得電子的過(guò)程，應(yīng)是電池的正極；B變成A是失去電子的過(guò)程，應(yīng)是電池的負(fù)極，所以
　　＝ － ＞ 0　即 ＞
　　假設(shè)B不能發(fā)生歧化反應(yīng)，同理:
　　＝ － ＜ 0　即 ＜
　　〖兩例歧化反應(yīng)〗
　　由上兩例可推廣為一般規(guī)律：
　　在元素電勢(shì)圖 中，若 ＞ ，物質(zhì)B將自發(fā)地發(fā)生歧化反應(yīng)，產(chǎn)物為A和C；若 ＜ ，當(dāng)溶液中有A和C存在時(shí)，將自發(fā)地發(fā)生歧化反應(yīng)的逆反應(yīng)，產(chǎn)物為B。
　　2．從已知電對(duì)求未知電對(duì)的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)
　　假設(shè)有一元素的電勢(shì)圖：
　　根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)自由能變化和電對(duì)的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)關(guān)系：
　　ΔG ＝ -n F
　　ΔG ＝ -n F
　　ΔG ＝ -n F
　　n 、n 、n 分別為相應(yīng)電對(duì)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)，其中n ＝ n + n + n 則
　　ΔG ＝ - n F ＝ -(n + n + n ) F
　　按照蓋斯定律|得：-(n + n + n ) F ＝ (- n F )+（- n F ）+（- n F ）
　　若有i個(gè)相鄰電對(duì)，則
　　根據(jù)此式，可以在元素電勢(shì)圖上，很直觀(guān)地計(jì)算出欲求電對(duì)的 值。
　　[例6-16] 已知298K時(shí)，氯元素在堿性溶液中的電勢(shì)圖，試求出 [ClO /Cl ]， [ClO /ClO ]， [ClO /Cl ]的值。
　　解：298K時(shí)氯元素在堿性溶液中的電勢(shì)圖