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1.1 室溫下，某混合氣體中含有 10.0 mol CO 和 12.5 mol O2。 
a) 計算CO的摩爾分數(shù)； 
b) 加熱混合氣體，使CO與O2反應(yīng)生成CO2:  2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) 
在加熱后的某一時刻，體系中有3.0 mol CO2，求此時CO的摩爾分數(shù)。 
1.2 20°C時水在空氣中的飽和蒸氣壓為0.023 atm。 
a) 求20°C時1cm3空氣中水分子的數(shù)目； 
b) 求20°C時含有0.500mol水氣的空氣的總體積。 
1.3 研究人員在格陵蘭收集到-20.0°C、1.01atm、20.6dm3的"純凈"空氣，然后將它充入到1.05dm3的瓶子中帶回實驗室。  
a) 計算瓶子內(nèi)的壓力； 
b) 假如實驗室的溫度為21.0°C，求此時瓶內(nèi)的壓力。 
1.4 甲烷(CH4)的小孔擴散速率為1.30×10-8 mol s-1。某未知氣體的擴散速率為5.42×10-9 mol s-1(實驗溫度和壓力與甲烷相同)。求未知氣體的分子量。 
1.5 在實驗室和醫(yī)院，氧氣都貯存在鋼瓶中。通常，鋼瓶的內(nèi)部容積為28dm3，貯存6.80kg氧氣。應(yīng)用van der Waals方程，計算20°C時鋼瓶內(nèi)部的壓力。(氧氣的van der Waals參數(shù)為：a = 137.8dm6 kPa mol-2, b = 0.03183dm3 mol-1) 
1.6 研究人員發(fā)現(xiàn)，在一個極微小的鈉阱中的500個氣態(tài)鈉原子的溫度為0.00024K。 
a) 計算氣態(tài)鈉原子的均方根速率； 
b) 若全部500個鈉原子有相同的速率0.25m s-1，那么鈉氣體的溫度又是多少？ 
答案：  
1.1 (a) 0.444; (b) 0.33。 
1.2 (a) 5.8×1017; (b)520dm3。 
1.3 (a) 19.8 atm; (b) 23.0 atm。 
1.4  92.0 g/mol。 
1.5 1.6×104 kPa。 
1.6  (a) 0.51 m/s, 氣態(tài)鈉原子接近于靜止; (b)5.8×10-5 K。